在吸收操作中，氣體總量和溶液總量都隨吸收的進行而改變，但惰性氣體和吸收劑的量則始終保持不變，因此，常采用物質的量比表示相的組成，以簡化吸收過程的計算。

　　物質的量比是指混合物中一組分物質的量與另一組分物質的量的比值，用X或y表示。

　　吸收液中吸收質A對吸收劑S的物質的量比(摩爾比)可以表示為

　　XA＝nA／ns??????? (11—1)

　　物質的量比與摩爾分數(shù)的換算關系為

　　XA＝工A／(1一XA)??? (11—2)

　　式中? XA——吸收液中組分A對組分S的物質的量比；

　　nA，ns——組分A與S的物質的量，kmol；

　　XA——吸收液中組分A的摩爾分數(shù)。

　　混合氣體中吸收質A對惰性組分月的物質的量比可以表示為

?

　　式中? YA——混合氣中組分A對組分B的物質的量比；

　　nA，nR——組分A與B的物質的量，kmol

　　yA——混合氣中組分A的摩爾分數(shù)。

　　在一定溫度和壓力下，混合氣體與液相接觸時，溶質便從氣相向液相轉移，而溶于液相內的溶質又會從溶劑中逸出返回氣相。隨著溶質在液相中的濃度逐漸增加，溶質返回氣相的量也逐漸增大，當單位時間內溶于液相中的溶質量與從液相返回氣相的溶質量相等時，氣相和液相的量及組成均不再改變，達到動態(tài)平衡。它是吸收過程的極限，它們之間的關系稱為相平衡關系。???

　　在一定溫度下，當氣相總壓力不高時，稀溶液中溶質的平衡濃度和該氣體的平衡分壓的平衡關系可用亨利定律表示為

?

　　對于給定物系，亨利系數(shù)正隨溫度升高而增大。在同一溶劑中，易溶氣體的正值很小，而難溶氣體的正值很大。常見物系的亨利系數(shù)可從附錄中查到。